（2002•黄冈）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）试计算铜锌合金中锌的质量分数______；
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为______．
考点分析：
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（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
（2）A中发生反应化学方程式______
（3）B中所盛的试剂是______
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO
2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO
2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是______
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______．
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根据图示关系，回答下列问题：
（1）H的化学式为
；
（2）单质F转化为化合物G的两种可能途径是（用简要的文字加以说明，否则不给分）
，
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→B：
②G→E：
（4）化合物K的名称可能是（填写两种即可）
．
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（2002•黄冈）有NaCl、NaOH、BaCl
2、HNO
3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X的相对分子质量为120）即可将它们一一确定．其实验过程及有关现象如下：
由此确定X、A、D的化学式分别是：X
；A
；D
．
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（2002•黄冈）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是
（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是
，
．
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