Question

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上

、

（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：

．
（3）现将H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．

①据此判断：溶液A中一定存在的离子有

；白色固体B物质属于

（填“纯净物”或“混合物”）．
②写出测定溶液A酸碱度的方法

．

Answer

（1）根据酸和碱的组成和所提供的元素种类分析回答即可；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，据此即可写出方程式；
（3）根据A的pH＜7，则可以确定硫酸有剩余；根据硫酸与氢氧化钡、碳酸钠的反应即可确定A中一定存在的离子；碳酸钡能与硫酸反应据此即可确定白色沉淀的成分，成分确定了则物质的分类就确定了；根据PH试纸的使用方法回答②即可．
【解析】
（1）酸是由氢离子和酸根构成的，故可以写硝酸，即①的化学式为：HNO3；
碱中含有金属离子和氢氧根离子，故可以写氢氧化钙，即②化学式为：Ca（OH）2；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
故中和反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①因为溶液A的pH＜7，
所以硫酸有剩余；
则氢氧化钡和碳酸钠全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳；
则A中离子为：H+、Na+、SO42-；
因为硫酸剩余，
所以，不可能存在碳酸钡；
故白色沉淀只有硫酸钡，则白色沉淀的纯净物；
②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值．
故答案为：
（1）HNO3，Ca（OH）2；
（2）2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①H+、Na+、SO42-，纯净物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．