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（2004•宿迁）某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜．请...

（2004•宿迁）某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜．请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：
（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉．此时铜粉的表面是否有气泡冒出？______ （填“是”或“否”）
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上______，使其受热______．
（3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气．可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失．写出此过程中所发生反应的化学方程式：______ 2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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（1）铜的金属性排在氢后，不能与酸反应； （2）烧杯不能直接加热； （3）金属能与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与酸能反应生成盐和水； （4）蒸发时要用玻璃棒搅拌使液体受热均匀． 【解析】 （1）铜的金属性排在氢后，不能与酸反应； （2）烧杯不能直接加热，应垫石棉网，使其受热均匀； （3）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能反应生成硫酸铜和水； （4）蒸发时要用玻璃棒搅拌使液体受热均匀． 故答案为： （1）否； （2）石棉网，均匀； （3）2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （4）玻璃棒，搅拌使液体受热均匀，
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考点分析：
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（1）分液漏斗中盛放的物质是______；
（2）装置B中的药品是______；
（3）A中发生的反应化学方程式是______  2H2O+O2↑
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从以上实验判断：
（1）原混合物中一定含有的物质是______；
（2）另外两种正盐可能是：______和______或______和______．
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查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应  ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
    Ti    Mg    Ag
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
结论：原假设中______不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是______；三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？______（填“是”或“否”），理由是______．
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（2004•宿迁）在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应．根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂．例如：反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂，则在反应：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，氧化剂是
，还原剂是
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（1）可用
 （填一种试剂）检验硫化氢水溶液的酸性；
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为

（3）如果让你来消除井喷造成的空气中的大量硫化氢，你选择何种试剂？
；
（4）实验室制取H2S气体时，尾气能否采用燃烧的方法进行处理？（填“能”或“不能”），理由是
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