Question

（2011•朝阳区二模）（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是

．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加

试液，试液变红色，该溶液不可能是

．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是

，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为

．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时

．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时

．

Answer

（1）根据氢氧化钙的溶解度计算溶质质量分数和题中的数据比较分析；
（2）根据剩余物质的性质分析解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性进行分析；
（4）①根据中和反应中的能量变化进行分析；
②根据蒸发有制冷作用进行分析．
【解析】
（1）假设氢氧化钙就是饱和的，溶质质量分数为：100%=0.18%，而题中的质量分数为10%，所以达不到10%，故答案为：氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%；
（2）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，而氯化钠显中性，故答案为：无色酚酞，NaCl溶液；
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红色，不能用酚酞检验，但是碳酸钠会与盐酸生成气体，氢氧化钠不会与盐酸反应无明显现象，故答案为：A，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）中和反应是放热反应，但是盐酸过量后反而起到冷却作用，故答案为：氢氧化钠与盐酸反应放热，盐酸过量起冷却降温作用．