（2011•朝阳区二模）工业上制备铝的化学方程式为 2Al
2O
3═4Al+3O
2↑，则由102g氧化铝制得铝的质量是多少？
考点分析：
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（2013•达州模拟）过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na
2O
2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______、______．
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料
1，在常温下Na
2O
2与CO
2、H
2O均能发生化学反应．
2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是______．
实验结论
①Na
2O
2和CO
2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na
2O
2和CO
2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高
①Na
2O
2和CO
2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na
2CO
3，同学们经思考后认为______同学的猜想是错误的，理由是______．
②写出Na
2O
2和CO
2反应的化学方程式______．
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（2011•朝阳区二模）以下是初中化学的一些基本实验：
（1）A中可燃物应取过量的原因是______，整个实验过程中观察到的现象是______；
（2）B中玻璃棒的作用是______；
（3）一段时间后，C中的实验现象为______；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO
2
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（2011•朝阳区二模）实验室制取气体所需装置如下图所示．
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是______．
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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（2011•朝阳区二模）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质．
（1）A、B常温下为液态，A能分解成B和C．该反应的化学方程式为
．
（2）C与D发生化合反应可生成E，且D、E由相同的两种元素组成，E与F反应生成G和B，工业上G常用于洗涤剂的生产，E与F反应的化学方程式为
．
（3）若G和H分别与M反应都生成B、E和N，医疗上常用N来配制生理盐水．H与M反应的化学方程式为
；G、B、E在常温下可发生化合反应生成H，该反应的化学方程式为
．
（4）若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质，会观察到澄清石灰水变浑浊，该物质可能是
（答三种不同类别的物质）．
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（2011•朝阳区二模）（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加
试液，试液变红色，该溶液不可能是
．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是
，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为
．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度
（t）/℃ | 25.2 | 29.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时
．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时
．
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