Question

（2011•平谷区二模）某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品．小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析．
（1）实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
（2）操作步骤：
①称量装置D的质量为 m₁克；
②连接好装置，检查气密性；
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
④再次称量装置D的质量为 m₂克（m₁＜m₂；假设产生的气体均被装置D吸收）．
（3）根据上述实验，回答下列问题：
①粗产品中一定有______；一定没有______．
②C中的试剂为______（填物质的名称）．
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因______；______．
写出一种具体的改进措施______．

Answer

①根据滴入浓盐酸有气泡产生，且m1＜m2进行分析，
②根据水蒸气会对实验数据产生影响进行分析，
③根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠右端的玻璃管与空气相同进行分析．
【解析】
①该该实验是验证氢氧化钠的纯度，滴入浓盐酸，会产生气泡，氢氧化钠的质量增大，说明吸收了二氧化碳，故答案为：Na2CO3和NaOH；
碳酸钠会与氢氧化钙发生反应，存在碳酸钠就不存在氢氧化钠故答案为：Ca（OH）2
②C装置需要将水蒸气除去，否则会对实验数据产生影响，故答案为：浓硫酸．
③测得烧碱的纯度比理论值偏小，说明碳酸钠的质量增大了，浓盐酸具有挥发性，会与水反应生成盐酸，然后再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氢氧化钠右端的玻璃管与空气相通，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故答案为：装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体；
空气中的二氧化碳进入装置D中氢氧化钠溶液中．
减少氯化氢的挥发就可以了，故答案为：将浓盐酸改用稀盐酸