Question

某化学兴趣小组，向HCl 和MgCl₂的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，过滤，对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
猜想与假设：甲同学：溶液中溶质为MgCl₂、NaCl，乙同学：溶液中溶质只含有NaOH
表达与交流：甲同学猜想的理由是（1）______．
反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价（2）______．
甲同学为了验证自己的猜想，取少量无色滤液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，看到白色沉淀，他认为自己猜想是正确的．请对甲同学实验设计做出评价（3）______．
解释与结论：实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色滤液中溶质的化学式可能是：（4）______．
归纳与总结：在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）______．

Answer

（1）盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）当氢氧化钠溶液过量时，溶液中的溶质中应该含有氢氧化钠和氯化钠；
（3）氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（4）当氢氧化钠过量时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠；
（5）在探究化学反应后溶液中溶质成分时，要综合考虑多种因素．
【解析】
（1）甲同学猜想的理由是NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量．故填：NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量．
（2）当氢氧化钠溶液过量时，溶液中的溶质中应该含有氢氧化钠和氯化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠．故填：乙同学猜想不正确，NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl．
（3）甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在．故填：甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在．
（4）当氢氧化钠过量时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠．故填：NaCl或 NaCl、NaOH．
（5）在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物．故填：反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物．