Question

下表为KCl在不同温度下的溶解度：

温度╱℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是______ g．

Answer

（1）利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系．
（2）利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和，升温后根据溶液的性质，再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．
（3）利用60℃与40℃的溶解度通过量差计算解决析出晶体的问题．
【解析】
（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大
（2）由溶解度表看得出：10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余；
升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，
此时溶质的质量分数是：×100%=28.6%
故答案为：饱和；28.6%
（3）由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g，故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g，
当温度降到40℃时，溶剂的质量不变，最多能溶解40g氯化钾，故析出晶体的质量是5.5g
故答案为：5.5