（2011•昌平区二模）在一烧杯中盛有20.4g Na
2CO
3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．
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物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是______，“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na
2CO
3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na
2CO
3溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到______，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 4.00% | 14 |
（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
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现有如图所示的实验装置．回答问题：
（1）仪器①的名称是______，检验B装置气密性方法是______．
（2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，氨气有刺激性气味，水溶液呈碱性，相同状况下，此气体的密度比空气小，欲制备并收集氨气所选用的装置依次是______．亮亮同学认为此种方法收集氨气不妥，你认为他的理由可能是______．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式______
.
2H
2O+O
2↑
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有关物质的转化关系如图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为最简单的有机化合物，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．回答下列问题（已知高温下CO和金属氧化物反应与CO和Fe
2O
3的反应相类似）：
（1）写出有关物质的化学式：A______、Y______；
（2）反应①、②、③、④中属于置换反应的为______（填序号）．
（3）写出反应③的化学方程式______ 3Fe+4CO
2↑；
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