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（2010•常德）空气的成分中体积分数大约为21%的是（ ） A．氮气 B．氧气...
（2010•常德）空气的成分中体积分数大约为21%的是（ ）
考点分析：
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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g．请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？
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某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图a所示．请回答有关问题
（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是______．
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______，反应方程式为______ 2Fe+3CO
2．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H
2SO
4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH______ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H
2SO
4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到______的现象．
结论：稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______．
（4）为了进一步获取稀H
2SO
4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H
2SO
4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______ 次．
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有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）指出下列仪器的名称：a______；b______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置代号）．反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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框图中A是人体胃液中含有的物质，B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出反应A与B反应及④的化学方程式：A+B：______，
④______，
（2）指出反应①的基本类型______．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______（写一条）．
（4）利用反应⑤可鉴别______和钾肥．
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