氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2．
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法
；
②向U形管内盛装过量的Na
2O
2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
说明反应
（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
；
（3）小红同学通过查阅资料了解到Na
2O
2还能与水反应，化学方程式为：2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na
2O
2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 85.00 | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
a．从上表数据判断，
秒时已经反应完全；
b．请你帮小红同学计算此样品中Na
2O
2的纯度为
（不需要写出计算过程）．
（4）Na
2O
2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．
．
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）写出标号仪器的名称：①
、②
：
（2）我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点
（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（3）气体发生装置B可用来制取CO
2，其反应的化学方程式为：
，可采用
装置来收集较纯的二氧化碳（填序号）．
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