Question

（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）表格中，m=______g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为______．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．______（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer

（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据%求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据%求出稀硫酸中溶质的质量分数．
【解析】
（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．
（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5    
 （3）镁铜合金中镁的质量分数=%=80%
（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24  98
0.5g x

    x=2.04g
稀硫酸中溶质的质量分数=%=20.4%
故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%