Question

（2009•南汇区二模）用含有少量CaCl₂的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如下图：

（1）加入的X为

，发生反应的化学方程式

．
加入的Y为

．
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签

．
（3）若需要5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米³），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米³）

毫升（精确到0.1）．

Answer

（1）用含有少量CaCl2的NaCl固体配制食盐溶液，首先应除去混有的少量的氯化钙．除杂质最低要求不能产生新的杂质，所以除去混在氯化钠里的少量氯化钙最好选用碳酸钠溶液，既与氯化钙生成碳酸钙沉淀同时还能生成氯化钠，多余的碳酸钠还可以滴加稀盐酸轻易除去．
（2）配制好的溶液应装瓶密封保存，为识别溶液需要瓶上贴标签，说明是什么溶液、溶液的溶质量分数、溶液的配制时间及溶液配制者等信息；
（3）由题意可知，5%的氯化钠溶液200克和浓度为10%的食盐溶液x毫升的溶质食盐的质量是相等的．根据溶质的质量分数=×100%这一关系式，即可求得所量取的浓度为10%的食盐溶液的体积．
【解析】
（1）根据流程图，可以得知X是为除去氯化钙而加的，Y则是再除去过量的X而加入的，而过量的Y随蒸发而挥发．加入X不产生新杂质，再结合X能与氯化钙生成沉淀，可猜测加X和氯化钙反应后生成碳酸钙和氯化钠，所以X为碳酸钠．那么为除去多余的碳酸钠就应加入稀盐酸，所以Y就是稀盐酸．

（2）溶液的标签至少需要标明溶液有名称和溶液的溶质质量分数．

（3）设应量取浓度为10%的食盐溶液x毫升．则浓度为10%的食盐溶液x毫升中的溶质的质量是：1.05x×10%；
5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3）的溶质的质量是：200g×5%=10g；
所以，1.05x×10%=10，
解得，x≈95.2（毫升）．
故答案是：（1）Na2CO3（名称化学式均可）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；HCl（或写盐酸）；
（2）；
（3）95.2．