该题可以先根据极端假设法（即假设该混合物样品全是A、B、C三个选项之首的Na2CO3），根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，计算出10.6g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量正好为4.4g．再根据平均值法，推出该混合物中所含的物质有两种可能：一是含有碳酸钠，同时还含有两种同样质量（即10.6g）样品与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的质量小于和大于4.4克的物质；二是不含有碳酸钠，但所含的3种物质一定是同样质量（即10.6g）样品与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的质量既有小于4.4g的，又有大于4.4克的．然后，在根据化学方程式分别计算出，另外3种物质按照同样质量（即10.6g）进行反完全应时生成的二氧化碳的质量．最后，逐一分析、推算各个选项即可得出正确的答案．
【解析】
假设该混合物样品全是Na2CO3；设它反应生成的二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
，
x=4.4g
同理可得，同样质量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：5.6g、4.7g和3.4g．
根据平均值法逐一分析四个选项得：
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，该混合物组成是不可能的；正好符合题意，应该选．
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．
故选B．
