（2011•道外区一模）小明加热KClO3 和MnO2 的混合物制取O2，收集到...

（2011•道外区一模）小明加热KClO₃ 和MnO₂ 的混合物制取O₂，收集到所需的O₂后试管内剩余固体24.6g，由小霞继续加热，充分反应后小霞收集O₂4.8g，小霞将反应后的残渣投人85.1g水中，充分搅拌使可以溶解的物质充分溶解后过滤回收了4.9gMn0₂，试回答：
（1）写出上述化学反应的化学方程式

（2）列出小霞制取氧气求解参加反应的氯酸钾质量（x）的比例式

（3）小明制得O₂

g；
（4）小霞回收Mn0₂后的滤液中溶质质量分数为

．

根据充分搅拌使可以溶解的物质充分溶解后过滤回收了4.9gMn02，可知二氧化锰的质量始终是4.9g，根据化学方程式计算出小明制得氧气的质量，利用反应方程式计算小霞收集氧气时同时生成的氯化钾的质量，然后根据习题要求解答．【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）设小霞制取氧气时参加反应的氯酸钾的质量为x． 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g ，解得x=12.25g 故答案为：；（3）设小明制得的氧气的质量为y， 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 （24.6-4.9-12.25）g y 解得y=4.8g，故答案为：4.8g；（4）设充分反应后氯化钾的质量为zg，则解得z=14.9g，滤液中溶质质量分数为×100%=14.9%，故答案为：14.9%．

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考点分析：

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（2011•道外区一模）课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl₃、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图），课外小组的同学对混合后的废水池中的溶液进行探究．
【提出问题】混合后的废水中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学猜想：只含有KCl；乙同学猜想：含有KCl和HCl二种溶质
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）

【反思与评价】对乙同学的猜想进行评价（2）

甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取混合后的废水，过滤后向其中撤入Mg（OH）₂粉末，无现象，请你对甲同学的实验设计做出评价（3）

【解释与结论】根据除锈车间排放的废水成分知，除锈时发生的化学反应方程式为（4）

【总结与应用】若混合后的废水中不含KOH且乙同学的假设是错误的，则混合后的废水中溶质是（5）

，为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大（6）

（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．
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（2011•道外区一模）用A、B、C、D四个圆圈表示：稀H₂SO₄、Ba（OH）₂ 溶液、CuO、Na₂SO₄ 溶液四种物质，相交的圆圈表示能发生化学反应，箭头指向的圆圈表示生成物（有些生成物已略去），其中A与B反应、B与c反应均有沉淀产生，2是A与B反应生成物之一；l是D与C反应物之一，且l和2反应时有蓝色沉淀生成，试回答：
（1）将上述物质填入圆圈
（2）生成1的反应现象是

（3）生成2的化学反应式

．