小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量NaCl．于是为测定食用碱粉中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取碱粉样品5.6g于烧杯中，加入30mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl
2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为5.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请你帮助小明计算：食用碱粉中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）
考点分析：
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油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，且还会产生一些强致癌物质，如丙烯醛（C
2H
3CHO）．
回答：（1）丙烯醛中氧元素的质量分数为_______；
（2）112g丙烯醛中碳元素的质量为______．
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某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na
2CO
3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱 在水溶液中解离出了OH
-，那么Na
2CO
3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．
（1）实验Ⅰ可以证明______．
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是______．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是______．
（3）实验Ⅲ滴入Na
2CO
3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl
2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到______现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO
32-可以使酚酞溶液变红．
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实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号）
（2）用E装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______．B、D组合还可以制取______气体．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH
3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH
3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2+2NH
3↑+2X．X的化学式为：______．
②制取并收集NH
3，应该从上图中选择的发生装置是______，收集装置是______．
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（2010•济宁）甲、乙两组废液中各含有H
+、K
+、Ca
2+、Cl
-、OH
-、CO
32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显
性，废液中一定含有
，由此推断，乙组废液中的三种离子是
．（填离子符号）
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下表为NH
4Cl、NaCl、KNO
3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）写出NH
4C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）
；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为
；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是
．
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