（2011•怀柔区二模）由Fe和FeO组成的混合物中，测得其中铁元素的质量分数为...

（2011•怀柔区二模）由Fe和FeO组成的混合物中，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物14g，加入足量稀硫酸完全溶解，则反应后溶液中溶质的质量为（）

A．40g

B．80g

C．15.2g

D．30.4g

根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都转化到硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量．【解析】由Fe和FeO的混合物质量为14，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：14g×80%=11.2g，用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=30.4g 故选D．

考点分析：

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A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④

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①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
下列说法中，不正确的是（）

A．反应①发生的是复分解反应

B．可循环使用的物质是Na₂SO₃

C．NaHSO₃中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

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A．①

B．②

C．③

D．④

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B．1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量

C．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量

D．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量

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