Question

某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：

（1）白色沉淀A的化学式为______，无色气体D的化学式为______；
（2）原固体中一定含有______，可能含有______；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是______．

Answer

根据白色沉淀溶于稀硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．
【解析】

（1）①Na2SO4和Na2CO3都可与BaCl2发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；
②碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）由（1）①的分析可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠；
（3）因为Ba（NO3）2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，加入除去溶液中的碳酸根离子，排除碳酸根离子的干扰．
故答案为：
（1）BaCO3；CO2；    
 （2）Na2CO3；NaCl；
（3）反应除去原固体中Na2CO3，排除干扰．