（2007•上海）鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO
3、Na
2CO
3和Na
2SO
4，请按下表完成实验设计
| | 实验步骤 | 实验现象和结论 |
步骤一：
（物理方法） | ______ | ______ |
步骤二：
（化学方法） | ______ | ______ |
考点分析：
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度．
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
| NaHCO3 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.6 | 37.3 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 |
（1）从表中数据可以看出，温度对______的溶解度影响不大．
（2）要使NH
4Cl饱和溶液中的NH
4Cl结晶析出，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO
3的化学方程式是NaCl+CO
2+NH
3+H
2O═NaHCO
3↓+NH
4Cl，该反应能进行的原因是______．
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小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象，经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯．请回答实验中的有关问题．
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中
．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的
；
（3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为
；
（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶、得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体．
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（2011•淮北模拟）某镇原来有座硫酸厂（现已关闭），设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO
2的废气和含硫酸的酸性废水．当地的居民用煤炭作燃料．以前只要下雨就下酸雨，对该地区环境造成极大破坏．
（1）分析以前该镇下酸雨的原因：
．
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
．
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
．
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．工厂和居民改用较清洁的燃料，废水处理后排放．
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学议程式为
．
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氟利昂是一种常见的制冷剂．氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式
_；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_
_；
（2）经过①②③的反应后，氯原子的个数_
（填“减少”或“增加”或“不变”），反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质
（填“相同”或“不同”）；
（3）有科学家指出：“少量的氟利昂就能臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由_
．
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有一盛有100mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）．现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）
2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的现象有
；
（2）产生此现象的原因是
；
（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么？
．
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