海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，...

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．如图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：
（1）若使100g该苦卤中的MgCl₂和MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂沉淀，需要熟石灰多少克？
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？

（1）由柱状图可以知道100g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量；由氯化镁和硫酸镁的质量根据与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出分别需要氢氧化钙的质量和需要氢氧化钙的总质量及分别生成氢氧化镁的质量和生成氢氧化镁的总质量；（2）由氢氧化镁的质量根据与稀盐酸反应的化学方程式可以得到氯化镁的质量，进而得到金属镁和氯气的质量，结合氯气的密度可以得到氯气的体积．【解析】（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为 142.5g×=14.25g 设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 95 74 58 14.25g x y ，解之得：x=11.1g，y=8.7g 根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为 60g×=6g 设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w． MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4 120 74 58 6g z w 解之得：z=3.7g，w=2.9g 共需要氢氧化钙质量为11.1g+3.7g=14.8g 答：共需要熟石灰14.8克（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为 8.7g+2.9g=11.6g 设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2 Mg+Cl2↑得 Mg（OH）2→MgCl2→Mg+Cl2↑ 58 24 71 11.6g m n ==，解之得：m=4.8g，n=14.2g 氯气的体积为=≈4.7L 答：可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

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考点分析：

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（1）制二氧化氮的发生装置可以选______，收集二氧化氮的装置可以选______；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式______；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______；
（4）NO一遇到O₂就会变成NO₂，收集NO应用______法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到______．

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	实验步骤	实验现象和结论
步骤一：（物理方法）	______	______
步骤二：（化学方法）	______	______

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	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO₃	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）从表中数据可以看出，温度对______的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄Cl饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的化学方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应能进行的原因是______．

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．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的

；
（3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为

；
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（1）分析以前该镇下酸雨的原因：

．
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

．
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

．
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．工厂和居民改用较清洁的燃料，废水处理后排放．
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学议程式为

．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等