将过量的盐酸加入铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是（用化学符号表示，下同），溶液...

将过量的盐酸加入铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是

（用化学符号表示，下同），溶液中的金属阳离子是

，分子是

，溶液PH＜7因含大量的

离子．

盐酸与铁反应会生成FeCl2和氢气，氢气难溶于水会排到空气中．由于盐酸过量，所以反应后的溶液中会有剩余的HCl．金属阳离子是指带正电的金属离子；盐酸过量是反应后的溶液中大量的H+离子，造成溶液显酸性，PH＜7．【解析】盐酸和铁反应会生成FeCl2和氢气；盐酸过量会使溶液中有大量的HCl，所以溶液中的溶质有两种，分别是：FeCl2和HCl．由此可知溶液中存在的粒子有：Fe2+、Cl-、H+、H2O四种．其中属于金属阳离子的应该是Fe2+，属于分子的是 H2O．而H+的存在使溶液显酸性，即PH＜7．故答案为：FeCl2、HCl； Fe2+； H2O；H+．

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考点分析：

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（2011•顺义区二模）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	清洗铁制品表面的铁锈	除去氢氧化钠中少量的碳酸钠	检验一氧化碳中混有二氧化碳
方案1	加Cu	加适量稀盐酸	加适量石灰水	点燃
方案2	加酚酞试液	用适量稀硫酸	加适量稀盐酸	通入澄清石灰水

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009•北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）
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A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在100g不中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100g不中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100g不中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

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推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A．酸能使石蕊试液变红，CO₂也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO₂是酸

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

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（2009•佛山）对下列实验现象的解释不正确的是（）

	A．	B．	C．	D．
实验现象	用隧道显微镜获得的苯分子图象	品红加入水中后整个液体变为红色	水分子在不同温度下的运动情况	50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml
解释	分子的质量和体积都很小	分子总是在不断运动着	常温时分子不运动，加热时分子才运动	分子间有间隙

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列是王帅同学的化学笔记中的部分内容，其中正确的是（）

A．有毒的物质：甲醛、二氧化碳、一氧化碳、黄曲霉素

B．俗称：氢氧化钙俗称为生石灰、火碱、石灰石

C．干冰不是冰，水银不是银，金刚石不是金

D．氯化铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈黄色

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试题属性

题型：填空题
难度：中等

将过量的盐酸加入铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是 （用化学符号表示，下同），溶液...

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