Question

过氧化氢不稳定会自然分解，其反应方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑．，所以久置的过氧化氢溶液，其H₂O₂的浓度会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中H₂O₂的浓度，进行实验．测得相关数据如下所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______．
（2）计算该过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数．
（3）如果将34.0g该溶液配制成1%的过氧化氢溶液，需加水的质量是多少克？

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据溶液在稀释过程中溶质质量不变列等式求解．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
    （2）【解析】
设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
         2H2O22H2O+O2↑
          68              32
          x              0.8g
              =
               x=1.7g，
          过氧化氢的质量分数为：×100%=5%，
       答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
  （3）根据溶液在稀释过程中溶质质量不变列等．【解析】
设需加水的质量为y
         34.0 g×5%═（34.0 g+y）1% 
                y═136g
        答：需加水的质量为136g．
   故答案为：（1）0.8g；（2）5%；（3）136g．