某同学欲配制质量分数为7%的盐酸溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质...

某同学欲配制质量分数为7%的盐酸溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为

（2）生成气体的质量是

（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为

（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是

（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是

g．

这是一道综合题，考查了学生对质量守恒定律的理解、化学方程式的记忆和书写、化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算，还训练了学生溶液稀释的计算能力．【解析】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g-81.1g=4.4g，故答案为：4.4g （3）设氯化氢的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 列比例式故答案为（4）由解得x=7.3g，盐酸的溶质质量分数为：，故答案为：10% （5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量，设原溶液质量为x 则 50g×7%=x•10% 求出 x=35g 则加水的质量为50g-35g=15g，故答案为：15g

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考点分析：

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下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是

（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．
你认为他们的说法，不正确的是

，理由是

（3）关于实验中的细节和意外情况：
实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

_；
实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

；
小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

．查看答案

（2010•乌鲁木齐）下图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
（1）A处发生反应的化学方程式是______，其反应类型是______；
（2）B处发生反应的类型是______；
（3）D处产生的现象是______．．