Question

呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．

【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O₂，与CO₂反应产生Na₂CO₃（Na₂CO₃溶液呈碱性）和O₂．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO₂与Na₂O₂的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是______，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅱ．______．
B．【实验和推断】

（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒在步骤①中的作用是______．
（2）步骤③说明白色固体A是______（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是______．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想______成立．猜想Ⅱ成立，现象a是______．
【反思与拓展】①Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是______．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是______（答一点）．

Answer

【设计实验】（1）参与反应的二氧化碳会影响反应的结果，故应该除去；
（2）A、根据反应的进行可以对固体的成分作出推测；
B．【实验和推断】（1）根据过滤操作来选择装置；
（2）能够和氯化钙反应生成白色沉淀的是碳酸钠；
（3）加入酚酞若仍然呈现无色说明没有过氧化钠，若变为红色则说明存在着过氧化钠；
【反思与拓展】①根据提示可以写反应的化学方程式；
②根据反应的产物和反应条件来进行分析．
【解析】
【设计实验】（1）由于参与反应的二氧化碳会影响反应的结果，如果不除去则会使量筒中水的体积偏大，所以应该除去；
（2）A、根据反应可以判断出该固体混合物可能为碳酸和过氧化钠的混合物；
B．【实验和推断】（1）过滤需要用的漏斗，而在溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可以判断碳酸钠的存在；
（3）过氧化钠可以水反应生成氢氧化钠，若a为无色，说明没有过氧化钠，若无色酚酞变红则说明存在着过氧化钠；
【反思与拓展】①根据题给的资料可以知道过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
②在潜水艇中有限的空间内，可以利用过氧化钠来吸收空气中的二氧化碳．
故答案为：【设计实验】（1）除去未反应的CO2；偏大；
（2）A猜想：是碳酸钠和过氧化钠的混合物；B；
B．【实验和推断】（1）漏斗；加速溶解；
（2）Na2CO3Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）Ⅰ；无色酚酞试液变红色；
【反思与拓展】①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②在常温下反应（或能吸收人呼出的CO2等）．