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下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是（ ） A．大足石刻 B．武隆根...
下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是（ ）
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考点分析：
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让化肥进入农家超市，使农民得到实惠，是我市实行“三农”政策的又一举措．小睿同学在“庄稼乐”超市中发现某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，小睿与她的同学进行了如下实验：
①、称取10g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；
②、将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g；
③、将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2g．
请你依据小睿她们的实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数；
（3）小萌同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7．你认为小睿她们测得样品中钾元素的质量分数比实际数值______（填“大”、“小”或“不变”），理由是______．
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（2004•扬州）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa
2CO
3•bNaHCO
3•cH
2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2、2NaHCO
3
Na
2CO
3↑+CO
2↑+H
2O
3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A
1关闭，A
2处打开；拉注射器时，A
1打开进空气，A
2关闭．
（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为______，E的作用是______．
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______
______，F的作用是______，G的作用是______．
（2）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______
（3）据右表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=______．
| 反应前 | 反应后 |
| E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
| F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
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兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO
3）
2]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO
3）
2△CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是______．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）______．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）______ MgCO
3+H
2O+CO
2↑
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（2007•十堰）实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是
；未知酸溶液是
；组成白色粉末的两种盐是
；发生反应的化学方程式为：
．
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（2007•重庆）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于
元素．
（2）SiO
2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO
2+2C
Si+2R，R的化学式为
；该化学反应属于
（填基本反应类型）．
（3）硅能在O
2中燃烧生成SiO
2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO
2排放，因而有助于解决的环境问题是
．
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