Question

化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸；   大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：

		Al	Fe	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是______；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是______．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的______．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）______．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是______（写出所用物质即可）．

Answer

利用金属的活动顺序解题．排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解析】
（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反应；
   （2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
   （3）根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
   （4）因为铜和酸不反应所以应建铜雕像；
   （5）铁排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气；所以化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
   （6）还可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动顺序，故用Al、Cu、FeCl2．
故答案为：（1）铜和稀盐酸不反应；（2）铝表面有致密的保护膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）Al、Cu、FeCl2