某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．
考点分析：
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化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸； 大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：
| Al | Fe | Cu |
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是______；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是______．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的______．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）______．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是______（写出所用物质即可）．
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如图是实验室常用的实验仪器．回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②______③______
（2）进行过滤操作时，仪器⑤所起的作用是______；若过滤后得到的液体仍然浑浊，则可能的原因是______．
（3）配制一定质量分数的NaOH溶液时，要溶解已称好的NaOH固体，应选择的仪器是______（填序号）．配制好的NaOH溶液必须密封保存，除防止水分蒸发外，更主要的原因是______．
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已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，A为黑色固体单质，D为黑色固体氧化物，且其中含有人类使用最广泛的金属元素，B、C、E是无色气体，．它们在一定条件下的转化关系如下图所示（其他反应物和生成物已略去）．
（1）推断气体C的化学式为
；
（2）评述气体B的“利”与“弊”（各写一条）
；
；
（3）写出E转化为D 的化学方程式
．
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）40℃时，50g水中最多可溶解乙物质
g；
（2）
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）将40℃时，分别装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管同时放入装有冷水的烧杯中，出现如图现象，则A试管中是
（填“甲”或“乙”）物质．
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水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，可采用沉淀、吸附、过滤等方法净化．常用于吸附除去臭味的物质是
；要将天然水生产成自来水，除上述方法，还需要进行
；为鉴别净化后的水是否为硬水，可加入
检验．
（2）今年春旱严重，重庆长江、嘉陵江水位达到百年来最低．利用干冰进行人工降雨是缓解旱情的重要手段．撒在云层上的干冰
（填物态变化名称）时吸热，使水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨．
（3）面对旱情，我们更要节约用水．写出一种生产、生活中的节水方法．
．
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