Question

（2008•金山区二模）某固体样品中，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Ca（NO₃）₂中的一种或几种．将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀．过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生．推断：该固体样品中肯定含有

，肯定不含有

．

Answer

根据颜色和沉淀的性质推测即可，无色溶液说明没有CuSO4，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀说明含有Na2CO3或者Na2SO4，也可以两种物质同时都有，沉淀部分溶解，并有气泡产生说明既有硫酸钡，也有碳酸钡．
【解析】

将样品溶于水得到无色溶液，说明样品中没有CuSO4，还说明Ca（NO3）2和Na2CO3、Na2SO4不会同时出现；Ca（NO3）2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，Ca（NO3）2和Na2SO4生成硫酸钙沉淀；滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，但是硫酸钡不会和稀硝酸反应；说明溶液同时含有Na2CO3、Na2SO4．
故答案为：Na2SO4 和Na2CO3；CuSO4 和Ca（NO3）2．