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（2011•大兴区一模）在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙．为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯．实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g	209.12	218.24	227.36	236.48	246.48

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成______g气体．
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

根据实验数据表，利用质量守恒定律，第2、3、4次加入10g稀盐酸均放出0.88g二氧化碳，而第5次加入10g稀盐酸不再放出气体，因此可判断前4次实验中，每次所产生的二氧化碳均为0.88g，反应放出二氧化碳的总质量即前四次反应得到二氧化碳的质量和，且样品中的碳酸钙完全反应；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，即可求得样品中碳酸钙的质量分数．【解析】（1）根据题意，利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g；则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量=0.88g×4=3.52g；故答案为：3.52；（2）设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g = x=8g 样品中碳酸钙的质量分数= 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

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考点分析：

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（2011•大兴区一模）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
查阅资料
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
问题探究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式______．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）______．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
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①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是______．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是______；若无装置C，对测定结果造成的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是______．
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为______（填字母序号，可重复）．

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（2011•大兴区一模）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题．

序号	实验装置	实验操作	实验现象、解释或结论
（1）		①关闭活塞K，给木炭加热． ②熄灭酒精灯，待木炭冷却后，打开活塞K，通入氧气． ③点燃酒精灯，给木炭加热．	①木炭不燃烧． ②木炭不燃烧． ③木炭燃烧．由此说明可燃物燃烧的条件是______．
（2）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中．	观察到的现象是______，由此说明二氧化碳的性质是______．
（3）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中．	观察到的现象是______，出现此现象的原因是______ ______．