Question

（2008•塘沽区三模）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）小明认为由该实验得到的结论是不科学的．理由是______．
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______．
（3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色．因此他得出溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？_______，理由是______．他应补做得实验是______．

Answer

根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体溶于水能放热，酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，要证明溶液的酸性和中性，可以使用石蕊试液．
【解析】
（1）氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热，所以本题答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）要想实验反应为放热反应，需要将氢氧化钠固体溶于水测定温度，然后再将硫酸与氢氧化钠溶液混合，测定其混合液的温度，所以本题答案为：应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度；
（3）酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，故不能确定溶液为中性，要确定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊试液，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，所以本题答案为：不正确，可能有硫酸，显酸性，继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性．