Question

化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）

A．①②③④四幅图象均正确

B．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2

C．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＞7

D．④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl恰好完全

Answer

向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；待盐酸恰好完全反应，溶液pH等于7，碳酸钠开始与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液pH不变而沉淀碳酸钙质量、氯化钠质量不断增加，氯化钙质量渐渐减小；待氯化钙完全反应，溶液的pH再次逐渐升高，沉淀碳酸钙及氯化钠的质量不再改变，溶液中不再含有氯化钙．
【解析】

A、图①中曲线表示随碳酸钠的滴加溶液pH逐渐升高的过程，图②中曲线表示随碳酸钠的滴加产生碳酸钙沉淀的过程，图③中曲线表示随碳酸钠滴加生成氯化钠质量逐渐增加的过程，图④曲线表示随碳酸钠滴加溶液中氯化钙减少的过程；曲线都能正确表示变化的过程，可判断①②③④四幅图象均正确；故A正确；
B、①图中a点为碳酸钠与氯化钙进行反应且氯化钙未完全反应，此时的溶液既含生成的氯化钠又含有剩余的氯化钙；故B正确；
C、②图中b点为氯化钙已完全反应且滴加的碳酸钠已过量，此时的溶液因含有过量的碳酸钠而呈碱性，溶液pH＞7；故C正确；
D、④图中c点为碳酸钠与氯化钙开始发生反应，而非反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl恰好完全，故D不正确．
答案：D