Question

（2009•黄浦区二模）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程（如图所示）

已知：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→煅烧炉+（NH₄）₂SO₄，
（1）根据质量守恒定律，，可以推测煅烧炉内的物质是

．
（2）根据实验室制取CO₂不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品CaSO₄固体溶于少量水中易形成

液．（填“悬浊液、乳浊液或溶液”）．
（3）制得（NH₄）₂SO₄是一种常用化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是

．
（4）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是

．
（5）煅烧炉中发生的化学反应方程式为

．该反应产生可循环使用的物质是

．

Answer

（1）由质量守恒定律推出煅烧炉内物质中应含有碳元素和钙元素，依据原子个数反应前后不变可确定化学式；
（2）悬浊液是固体小颗粒在溶液中形成的．
（3）硫酸铵是氮肥，可举其它铵态氮肥的例子．
（4）固液分离一般是采用过滤的方法解决．
（5）煅烧炉中是煅烧的碳酸钙，生成氧化钙与二氧化碳，从而可确定循环使用的物质．
【解析】
（1）：由沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=煅烧炉内物质+（NH4）2SO4可推出煅烧炉内物质是
CaCO3
（2）硫酸钙微溶于水，在溶液中少量溶解，银悬浊液是固体小颗粒在溶液中形成的，所以此处形成的应该是悬浊液．
（3）硫酸铵是铵态氮肥，可举其它铵态氮肥的例子．
（4）固液分离一般是采用过滤的方法解决，产物中碳酸钙是沉淀而硫酸铵是可溶物所以一般采用过滤的方法解决．
（5）煅烧炉中是煅烧的碳酸钙，生成氧化钙与二氧化碳，因反应物中含有二氧化碳，可确定循环使用的物质是二氧化碳．
故答案为：CaCO3；碳酸钙（或CaCO3）；悬浊液；氯化铵；过滤；CaCO3 CaO+CO2↑；二氧化碳（或CO2）