Fe（OH）
3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）
2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl
3+3NaOH═Fe（OH）
3↓+3NaCl．由于Fe（OH）
2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）
3，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）
2．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO
4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO
4溶液后，还要在试管中滴入______，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H
2SO
4．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）
2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）
2沉淀能较长时间保持白色，其原因是______．
【分析与计算】
将18gFe（OH）
2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是______．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子______．
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某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
（1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是
．
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是
．
（3）步骤③中反应的化学方程式是
、
．
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
．
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