（2009•扬州一模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O； （2）AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
| 实验步骤 | 相关化学反应方程式 |
| 1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． | 除去氧气的化学反应方程式为
2Cu+O2  2CuO |
| 2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． | 装置中发生化学反应的化学方程式为
N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO |
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查______．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是______；装置中使用漏斗的目的是______．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______．
（4）步骤④的目的是______．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：______．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液______（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g（写计算过程，4分）．
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（2009•扬州一模）下列是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：a______；b______．
（2）写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式______△2KCl+3O
2↑
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（2011•丹徒区模拟）硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：
收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精 ②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
实验方案：
问题讨论：
（1）步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为
．步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是
．
（2）步骤②适宜用
结晶法．
（3）洗涤干燥时，设计以下三种方案：
A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水 B．使用无水酒精洗涤快速晾干 C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干
上述方案中你认为：最好的方案是
，理由是
．
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（2005•安徽）下表是小华对自己吸入的气体进行探究的结果（体积分数）．
| 气 体 | 吸入气体 | 呼出气体 |
| X | 78.25% | 74.88% |
| Y | 21.05% | 15.26% |
| CO2 | 0.04% | 3.68% |
| H2O | 0.66% | 6.18% |
（1）请你判断：X是
，Y是
．
（2）请你回答：因参加新陈代谢而被人体吸收的是
．
（3）请你证明：呼出气体中含有水蒸气．你的实验方法是：
．
（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是：
．
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（2005•包头）氯气（Cl
2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
（1）写出氯气与水反应的化学方程式
．
（2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①
；②
．
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