Question

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时．固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体．下列判断正确的是（ ）

A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2

B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO

C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO

D．根据②③，可推断原混合气体中一定有H2，可能有CO

Answer

将三种气体通过碳层，二氧化碳可以和碳反应而生成一氧化碳，而使气体体积增加，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氢气都能够和氧化铜反应，而水能够使白色的硫酸铜变为蓝色晶体，可以据此答题．
【解析】
将混合气体通过炽热的碳层，气体的体积不变说明不含二氧化碳，通过灼热的氧化铜，固体变为红色，说明气体可能含有一氧化碳和氢气中的一种或两种，根据硫酸铜粉末变为蓝色可以判断反应生成了水，进而可以判断一定含有氢气，可能含有一氧化碳气体，分析四个选项符合此条件的只有D．
故选D．