Question

下表列出了KNO₃在不同温度下的溶解度．

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲线的变化规律是

．
（2）20℃时，把40g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为

g；该溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数减小的是

（填序号）．
①浓硫酸      ②硝酸铵     ③氢氧化钠     ④冰．

Answer

（1）从硝酸钾在不同温度下的溶解度表可以看出，温度越高，溶解度越大；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高．
【解析】
（1）从图中可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以40克硝酸钾放入100克水中，不能全部溶解．
（3）温度越低，硝酸钾的溶解度越小，饱和溶液的质量分数就越小．硝酸铵溶于水温度降低，冰放入水中温度降低．而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高．
故答案为：（1）KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升；（2）131.6；饱和；（3）②④