Question

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a

，b

．
（2）操作②中玻璃棒的作用是

．
（3）操作③中看到

时，停止加热．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液

g．

Answer

粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．①粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，直到溶解；②过滤时注意“一贴，二低，三靠”；③蒸发时，注意用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干；④计算产率，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【解析】
用海水晒盐得到的是粗盐．提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发计算产率．
（1）根据图形写仪器名称；
（2）粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率；操作②是过滤，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，玻璃棒的作用是引流；
（3）蒸发时，注意用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干；
（4）溶液中溶质质量5.0g，溶质质量分数为10%，则溶液质量为：5.0克÷10%=50g．
故答案为：
（1）烧杯，铁架台；
（2）过滤，引流；
（3）蒸发皿中出现较多固体；
（4）50．