将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相...

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是______．
①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余．

金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．【解析】 ①、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故①错误； ②盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 12g x x=1g 设9g铝产生氢气的质量为y 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 9g y y=1g 设32.5g锌产生氢气的质量为z Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g z z=1g 故②正确； ③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故③正确； ④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故④错误，故选②③

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等