Question

某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A，B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等）（ ）

A．反应速率A＞B	B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B	D．金属足量，酸完全反应

Answer

通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
【解析】
A、由图象可知等时间内金属A比金属B生成的氢气多，所以反应速率A＞B．故A合理．
B、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故B合理．
C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B．故C不合理．
D、因为A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等，结合化学方程式可知，要生成等质量的氢气，需要的酸质量必须相等，而且反应掉金属的质量不能相等，所以酸完全反应，金属应该足量．故D合理．
故选C．