Question

有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们在溶液中要发生如下反应：
（1）B+A→C+H₂O；
（2）C+KOH→D↓+E；
（3）E+AgNO₃→F（白色）↓+KNO₃；E中加入Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象．
则下列判断正确的是（ ）

A．B可能是碱性氧化物

B．D不一定是碱

C．F一定是氯化银

D．B与A的反应一定属于中和反应

Answer

①由E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3，E中加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象，可知F为氯化银，则E为氯化钾；
②由C+KOH→D↓+E，可知D一定为不溶性碱，C为氯化物；
③B和A反应生成盐和水，B可能为碱性氧化物，此反应可能发生中和反应．
【解析】

①E中加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明E中没有硫酸根离子，又因为E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3，可知F一定为为氯化银，则E为氯化钾；
②由C+KOH→D↓+E，可知D一定为不溶性碱，C为氯化物；
③B和A反应生成盐和水，B可能为碱性氧化物，此反应可能发生中和反应．
故答案为：AC．