现有NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3三种物质的水溶液，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，均恰好完全反应（A、B、C互不相同，且不是NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3中的任意一种），所得溶液中的溶质是同一种物质．试推断A、B、C可能是哪种物质（写化学式）．A______、B______、C______．
考点分析：
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已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳合物，A的相对分子质量小于20．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、D、甲、乙四种物质的化学式．
A______；C______；D______；甲______；乙______．
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现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：
（1）实验室制取SO
2、NH
3、H
2S四种气体，其原理为：
Na
2SO
4（固）+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+SO
2↑；FeS（固）+H
2SO
4=FeSO
4+H
2S↑
Ca（OH）
2（固）+2NH
4Cl（固）
CaCl
2+NH
3↑+H
2O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是______；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是______．
（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO
2，可将CO
2转化为CO，装置中应盛有的物质为______．
②如果通入的CO
2中含有少量CO，可将CO转化为CO
2，装置中应盛有的物质为______．
③如果通入的CO
2中含有少量O
2，检验CO
2中是否含有O
2，装置中应盛有的物质为______．
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______；则实验时应选用的装置是______．
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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①______；
假设②______；
假设③______；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 |
没有沉淀产生 |
______ |
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；其中发生的化学反应化学议程式是______．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
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（2005•福州）t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）t℃时，______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用______或______的方法．
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用氧气、稀盐酸、氢氧化铁、高锰酸钾和镁作反应物，写出符合下列四种反应类型的化学方程式：
化合反应______ 2MgO
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