（2003•杭州）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次...

（2003•杭州）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl₂和KNO₃的两种废液，已知废液中BaCl₂和KNO₃质量分数分别是5.2%．和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：

温度℃			20	40	60	80
溶解度（克）	BaCl₂	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
溶解度（克）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

请回答下列问题：
（1）能否通过降低含KNO₃废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO₃结晶析出？______
（2）要使2000g废液中的BaCl₂恰好发生反应，需要K₂CO₃多少克？（列式计算）
（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液的溶质先析出？（列式计算）

（1）降温析出晶体要先看在高温下能否达到饱和溶液；（2）根据化学方程式计算（3）根据分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．【解析】（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．故答案为：（1）不能（2）设：需要K2CO3质量x K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 138 208 x 5.2%×2000g x==69g 答：需要碳酸钾的质量为69g．（3）设：溶解5.2g BaCl2需要水质量x；溶解9.9gKNO3需要水质量yg则 = x=11.2g = y=9g 所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等