Question

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．
（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如图所示：你认为b溶液应该是______（填序号）．①稀盐酸   ②氢氧化钠溶液
（2）小明用50g溶质质量分数为7.3%的a溶液配制溶质质量分数为3.65%的a溶液，需加水______克．
（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液pH为7，溶液质量为150g．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

Answer

（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行分析．
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的盐酸的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．
【解析】
（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，故答案为：②；
（2）设需要加水x，
50g×7.3%=（50g+x）×3.65%
x=50g；
（3）设设反应后所得溶液中溶质（NaCl）的质量为x，
     HCl+NaOH=NaCl+H2O
     36.5      58.5
   50g×7.3%    x

解得：x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4.0%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.0%．
故答案为：
（1）②；（2）50；（3）4.0%．