以下甲、乙两题任选做一题，若两题都做，以甲题记分．
甲题：现有16g Fe
2O
3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
乙题：某固态混合物中含有m g KNO
3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃时观察，充分溶解后的结果如表所示．KNO
3的溶解度曲线见图．
| 温度（℃） | 10 | 40 | 75 |
| 未溶固体质量（g） | 261 | 175 | 82 |
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得KNO
3溶液是否饱和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
考点分析：
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（2006•北京）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K
2CO
3溶液．滴入K
2CO
3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl
2的质量．
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．
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在实验室里，两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不分解），分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
（1）甲加热样品直至质量不再改变的原因是______．
（2）甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______．
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5g；②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g，恰好中和过量的盐酸；④计算．
（3）乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是______．
综上所述，你认为甲、乙两方案中可行的方案是______．
不采用另一个方案的原因是______．
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某CuO粉末中混有少量Cu
2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu
2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H
2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为______，A装置的作用是______．
（2）B装置的作用是______．若缺少它，将直接导致反应后______装置内的物质的质量有偏差．
（3）已知Cu
2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：______
.
2Cu+H
2O
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（1）汽车行驶时，在电火花作用下，在气缸里发生了一系列化学反应，其中包括：N
2+O
2═2NO，在通常状况下，一氧化氮气体的密度比空气的略大、难溶于水；一氧化氮有毒，跟氧气很容易化合生成红棕色气体二氧化氮．二氧化氮易溶于水并与水反应生成一氧化氮和硝酸．
①上述内容中，描述一氧化氮物理性质的 是______．
②汽车在行驶的过程中，还发生了一氧化氮和氧气的化合反应，其化学方程式：______．
③如右图，将一支充满NO
2气体的试管倒立在烧杯中，一段时间后，试分析可能出现的实验现象：______、______、______．
（2）一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：
①你所选择的实验装置的连接顺序是纯氧→______→______→______→______→______（用a、b等符号表示）
②简单叙述实验现象及结论______．
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某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）．根据实验事实用化学式回答．
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