（2011•扬州三模）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．
查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na
2CO
3•3H
2O
2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为______；
实验过程中观察到______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为______、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______；
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na
2CO
3•3H
2O
2．
计算过程：【解析】
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na
2CO
3•3H
2O
2+2H
2SO
4=2Na
2SO
4+3H
2O
2+2CO
2↑+2H
2O 2H
2O
2
2H
2O+O
2↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na
2CO
3•3H
2O
2和Na
2CO
3）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H
2SO
4滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为______．在样品中加入少量二氧化锰的目的是______．导管a作用是______．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H
2SO
4前必须关闭______（填K
1、K
2或K
3，下同）．打开______．
（3）当上述反应停止，将K
1、K
2、K
3处于关闭状态，然后先打开K
2，再缓缓打开K
1，这时可观察到的现象是______，b中装的碱石灰的作用是______，为何要缓缓打开K
1的理由是______．
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是______（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO
2-1.96g/L，O
2-1.43g/L）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是______．
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
查看答案
（2011•崇安区二模）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3NH
4HCO
3+NaCl═NaHCO
3+NH
4Cl（晶体）
2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
（2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
（3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
（5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl
2．
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl
3═3FeCl
2．
查看答案
