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（2009•兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量．【解析】（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g 故答案为：1.8；（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 产品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．

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考点分析：

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【查阅资料1】：
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	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
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【查阅资料2】：
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【理论探讨】：
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【拓展延伸】：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等