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(2011•海淀区一模)小明参观某盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究.请...

(2011•海淀区一模)小明参观某盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究.请回答下列问题:
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(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是______.操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号)______,此操作中玻璃棒的作用是______
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(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是(填上图序号)______
(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液.他的判断依据是______
(1)除去液体中的固体可采用过滤的方法,根据过滤操作选择仪器和确定仪器的作用; (2)从氯化钠溶液中得到氯化钠要采用蒸发的方法,根据蒸发操作选择仪器; (3)确定溶液是否饱和可根据溶质是否能继续溶解判断. 【解析】 (1)要除去水样中的不溶物,应采用过滤的方法,过滤时要用到的仪器是玻璃棒、烧杯,漏斗和铁架台;其中玻璃棒的作用是引流,防止混合液飞溅.故答案为:过滤. bhi,引流. (2)从澄清的氯化钠溶液中得到食盐晶体,要采取蒸发操作,蒸发时需要的仪器是蒸发皿和三脚架,酒精灯,玻璃棒.故答案为:acd. (3)因为饱和溶液不能再继续溶解这种溶质或溶液中有晶体析出,故小明判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液的判断依据是盐田中有NaCl固体析出. 故答案为:盐田中有NaCl固体析出.
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考点分析:
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(2011•海淀区一模)现有生活中常见的四种未知白色粉末,它们分别是食盐、纯碱、去污粉(主要成分为碳酸钠和碳酸钙)和使用过的生石灰干燥剂.化学小组为了确定每种未知固体的成分,将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验,实验现象记录如下:
实验过程 实验现象
实验1:分别取样于四支试管中,加入足量的水充分溶解②、③完全溶解,①、④均在试管底部有白色固体,且①中有明显放热
实验2:静置一段时间后,分别取上层清液,加入试剂A ③、④均有气泡产生
实验3:分别取样于四支试管中,加入足量试剂A白色固体均消失;①③④均有气泡产生
根据以上实验现象,回答下列问题:
(1)实验1中,物质①发生反应的化学方程式是

(2)物质②为
,试剂A为

(3)实验3中,试剂A与物质④发生反应的化学方程式是

(4)通过实验判断,物质①中一定含有的成分是
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(2011•海淀区一模)2011年3月,日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题:
(1)碘元素在体内发挥重要作用,但过量补碘也会引起甲亢等疾病.目前我国各地检测出的131I含量很小,根据京津等地检出的数值,吃上2000kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量.根据以上资料分析,下列说法正确的是

a.盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用
b.我们应尽可能主动多摄入含碘食品,多多益善
c.以目前我国检测出的131I含量来看,对身体健康影响很小,不必恐慌
(2)131I原子中含有53个质子,78个中子.
131I原子的核外电子数为

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I原子的质子数为

(3)专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2性质的不同的原因是

(4)①食盐中常添加碘酸钾(KIO3)以补充碘元素.已知KIO3中钾元素的化合价为+1,其中碘元素的化合价为

②服用碘片治疗131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170mg,假设服用某碘片每日补充166mg KI.已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg,如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素,则每日需食用该食盐的质量为
kg. 查看答案
(2011•海淀区一模)请根据初中常见的物质和反应,回答以下问题:
(1)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)
;广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,还可用于食品制作的是(写化学式)

(2)一种金属单质在一种气体中燃烧,火星四射,反应的化学方程式是

(3)我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜,反应的化学方程式是

(4)氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水,反应的化学方程式是
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(2011•海淀区一模)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和
性.
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同)

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(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀.
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝
和水.
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是

(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是
,若回收100t这样的废铁粉可以得到
t铁.
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(2011•海淀区一模)汉堡是一种常见快餐食品.请根据下表中的信息,回答下列问题:
某品牌汉堡营养成分表
项目每份每日营养素建议摄入值
能量1641kJ8400kJ
蛋白质19.6g60g
油脂23.5g<60g
糖类24.7g300g
814mg2000mg
130mg800mg
(1)①表中的钠、钙是指(填字母序号,下同)

a.分子        b.元素        c.单质
②当人体内缺少钙时,可能患有的疾病是

a.骨质疏松    b.贫血病       c.夜盲症        d.坏血病
(2)①表中没有涉及的营养素是

②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是

(3)汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装.请从环保的角度分析,用纸而不用塑料包装的好处是

(4)根据上表分析,若仅依靠汉堡提供每日所需的能量,摄入量超标的项目是

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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