Question

（2006•丰台区一模）已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO₃）不稳定，受热易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）

A．反应后生成CO2的质量为3.1g

B．原混合物中NaHCO3的质量为1.6g

C．反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9

D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

Answer

根据“碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g”当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变；可以设混合物中碳酸氢钠的质量为X，则混合物中碳酸钠的质量
（10-X）g，而”剩余固体质量为6.9g“即生成的碳酸钠和混合物中的碳酸钠的质量为6.9g，则新生成的碳酸钠的质量可以表示为：6.9g-（10-X）g=（X-3.1）g，然后根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O化学方程式可以求出混合物中碳酸氢钠的质量、二氧化碳、水的质量；进而也可求出原混合物中Na2CO3的质量分数．
【解析】

A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的CO2和H2O质量之和为3.1g；故错误；
B、【解析】
设原混合物中NaHCO3的质量为X，则生成的碳酸钠的质量为（X-3.1）g得：
     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  
       168         106   
        X        （X-3.1）g  
   =           X=8.4g
     故错误；
C、根据B项方程式中关系可以求得CO2质量=2.2g，H2O的质量=0.9g；故错误
D、原混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=16%；故正确
故选：D