Question

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上采用将海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．
通电，查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；得知可以综合利用海水资源制备金属镁．下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：

（1）贝壳主要成分是______．
（2）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器______有烧杯、玻璃棒、______．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应方程式为：MgCl₂Mg+______．
（4）写出第①、③两步反应的化学方程式：①______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）贝壳主要成分是碳酸钙．
（2）根据生成物的成分和状态进行选择操作，可回忆实验室过滤操作的具体过程来完成本题，注意审题．
（3）根据质量守恒定律及方程式书写规则来解答．
（4）根据反应原理及质量守恒定律来解答．
【解析】
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙．
（2）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀，所以操作是过滤．过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）根据质量守恒定律可知生成物为Cl2，同时是在方程式中填空，必须保证方程式的准确性，所以必须标气体符号．
（4）反应①是碳酸钙受热分解，反应②是沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水．
故答案为：（1）碳酸钙（或CaCO3）
（2）过滤；漏斗
（3）Cl2↑
（4）CaCO3CaO+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O