Question

（2005•上海）为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：

	操     作	现   象	结   论
实 验 ①		水垢变白、变疏松	（此处不填）
		澄清石灰水变浑浊	水垢分解产物中有______（写化学式）
实 验 ②		固体部分溶解，测得PH约为12	该滤液呈______性

根据上述探究，估计此水垢的成分中含有______（写物质名称）．
写出实验①中发生反应的化学方程式：______ CaO+CO₂↑

Answer

根据二氧化碳能使澄清石灰水变常温，由澄清石灰水变浑浊的现象，可判断产生的气体为二氧化碳；
根据碱性溶液的pH大于7，由测定滤液的pH=12，可判断滤液呈碱性；
根据水垢的形成及实验中所出现的现象，对水垢的成分进行猜测；
根据实验①中的现象，完成所发生反应的化学方程式．
【解析】
根据澄清的石灰水变浑浊，则水垢分解的气体为二氧化碳；
由于测得溶液的pH=12＞7，可判断该滤液呈碱性；
根据水垢的形成及碳酸钙受热分解生成氧化钙、氧化钙遇水可生成氢氧化钙的性质，由实验中所出现的现象，可猜测此水垢的成分中含有碳酸钙；
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2；碱；碳酸钙；CaCO3CaO+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．